化學(xué)教學(xué)設(shè)計方案
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師,就有可能用到教學(xué)設(shè)計,借助教學(xué)設(shè)計可以提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。那要怎么寫好教學(xué)設(shè)計呢?下面小編帶來化學(xué)教學(xué)設(shè)計方案7篇,希望大家喜歡。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計方案篇1
教學(xué)重點:
用過濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理。
教學(xué)難點:
利用結(jié)晶方法,分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。
教學(xué)過程:
引言:在生產(chǎn)生活中,人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物,為了適應(yīng)各種不同的需要,常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開,得到較純凈的物質(zhì),這叫做混合物的分離,過濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。
(板書)第四節(jié)過濾和結(jié)晶
一、過濾
1.定義:過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。
2.原理:過濾時,液體穿過濾紙上的小孔,而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上,從而使固體和液體分離。
3.操作方法:
例如:粗鹽提純(請學(xué)生設(shè)計實驗步驟)展示粗鹽,讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì),以利于學(xué)生思考。
(演示實驗)粗鹽提純
歸納出:
(1)步驟:
①在燒杯中溶解粗鹽
②過濾
(2)注意事項:
一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
二低:濾紙低于漏斗邊緣0.5cm
濾液低于濾紙邊緣
三靠:漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>
燒杯靠在玻棒上傾倒液體
(3)玻璃棒的作用
溶解——加速溶解
過濾——引流
讓學(xué)生總結(jié)過濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。
過濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。
設(shè)問過渡:如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎?如果不能,想一想能用什么方法來分離它們?
二結(jié)晶
1.定義:溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。
2.原理:幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物,根據(jù)它們在同一種溶劑里的溶解度不同,用結(jié)晶的方法加以分離。
(講述)常用的結(jié)晶方法主要有兩種,對于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì),一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體;對于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì),一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法,使溶質(zhì)結(jié)晶析出。
例如:硝酸鉀中混有少量氯化鈉,應(yīng)怎樣分離?
(演示實驗)在燒杯中加入10g和NaCl混合物,注入15mL水,加熱使混合物完全溶解,然后冷卻,觀察的析出,再進行過渡,晶體留在濾紙上,NaCl溶解在濾液中。
(講述)我們已經(jīng)知道,的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時,的溶解度是169g,20℃時為31.6g),因此較高溫度下的飽和溶液降溫時,部分從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時,NaCl的溶解度是38.4g,20℃時為36g),降溫時大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時,晶體留在濾紙上,大部分NaCl仍留在濾液里(這種濾液叫做母液)。
小結(jié):
作業(yè):課本142頁習(xí)題1、2、3
化學(xué)教學(xué)設(shè)計方案篇2
課標要求:
知識與技能要求:
(1)掌握烷烴的分子組成、結(jié)構(gòu)等的特征。
(2)理解同系物、烴基等概念,學(xué)會烷烴的命名。
(3)理解同分異構(gòu)體概念。
(4)了解烷烴系列的性質(zhì)變化規(guī)律。
過程與方法要求
(1)基本學(xué)會烷烴同分異構(gòu)體的分析方法,能夠書寫5個碳原子以下烷烴的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。
(2)從甲烷的性質(zhì)推導(dǎo)到烷烴的性質(zhì)的過程中,學(xué)會從一種代表物質(zhì)入手掌握同系列有機物性質(zhì)的方法。
情感與價值觀要求:
通過實踐活動、探究實驗和多媒體動畫等,培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,探索新知識的欲望。
教學(xué)重點:
本課時的重點和難點都是烷烴的性質(zhì)和同分異構(gòu)體概念的學(xué)習(xí)。
教學(xué)過程設(shè)計:
[復(fù)習(xí)導(dǎo)入]
1、甲烷的分子結(jié)構(gòu)有什么特點?甲烷有哪些主要化學(xué)性質(zhì)?
2、什么叫取代反應(yīng)?舉例說明。
[自主學(xué)習(xí)]
1、課本54頁"學(xué)與問"試歸納出烷烴在結(jié)構(gòu)上的特點。
2、閱讀教材55頁,試歸納出烷烴的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
[歸納小結(jié)]
化學(xué)教學(xué)設(shè)計方案篇3
一.本周教學(xué)內(nèi)容:
水的電離和溶液的酸堿性
二.重點、難點:
1.本節(jié)的重點是水的離子積,氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關(guān)系
2.本節(jié)的難點是水的離子積,有關(guān)溶液pH的簡單計算
三.具體內(nèi)容:
(一)水的電離
1.水的電離
2.水的電離程度
3.電離平衡常數(shù)
4.水的離子積
5.需注意的
6.影響水的電離平衡的因素
(二)溶液的酸堿性與pH
1.Kw在電解質(zhì)溶液中的存在
2.溶液的酸堿性與c(H)、c(OH-)的關(guān)系
3.溶液的酸、堿性與pH的關(guān)系
4.溶液酸堿性的表示
5.pH的測量
(三)pH的應(yīng)用
1.醫(yī)療上
2.生活上
3.環(huán)保領(lǐng)域中
4.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中
5.科學(xué)實驗和工業(yè)生產(chǎn)中
(四)酸堿質(zhì)子理論
A.溶液pH的計算方法
B.實驗測定酸堿滴定曲線
1.實驗
2.酸堿指示劑在中和滴定中的應(yīng)用
典型例題
[例1]將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH可能是()
A.等于7B.大于7C.小于7D.無法確定
解析:考慮弱電解質(zhì)電離的特點和pH的計算。
[例2]今有HA、H2B、H3C三種弱酸,根據(jù)強酸制弱酸的反應(yīng)規(guī)律,它們之間發(fā)生下列反應(yīng):HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;
H2B(少量)H2C-=HB-H3C,回答下列問題:
(1)相同條件下,HA、H2B、H3C三種酸中,酸性的是____;
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中,最容易結(jié)合質(zhì)子(H)的是_____,最難結(jié)合質(zhì)子的是_____;
(3)完成下列反應(yīng)的離子方程式
①H3COH-(過量)_______________;
②HA(過量)C3-________________。
解析:掌握酸堿質(zhì)子理論。
[例3]1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng),則該堿溶液的pH等于()
A.9.0B.9.5C.10高中語文.5D.11.0
解析:考查與pH有關(guān)的計算。
[例4]有人曾建議用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AG=lgc(H)/c(OH-)。下列表述正確的是()
A.在25℃時,若溶液呈中性,則pH=7,AG=1
B.在25℃時,若溶液呈酸性,則pH<7,AG<0
C.在25℃時,若溶液呈堿性,則pH>7,AG>0
D.在25℃時,溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)
解析:考查對溶液酸堿性的認識和對定義的理解、運算。
[例5]pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取50mL加入足量的鎂粉,充分反應(yīng)后,收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),則下列說法正確的是()
A.HX可能是強酸
B.HY一定是強酸
C.HX的酸性強于HY的酸性
D.反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等
解析:考查對溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區(qū)別。
[例6]在25℃時,某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)為10-13mol/L,下列有關(guān)溶液的敘述,正確的是()
A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性
C.該溶液的pH一定是1D.該溶液的pH可能約為13解析:考查對水的離子積的理解和影響因素。
[例7]下列溶液一定呈中性的是()
A.pH=7的溶液
B.c(H)=c(OH-)的溶液
C.由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
答案:B
解析:考查溶液中性本質(zhì)的分析。
[例8]在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H)=1×10-12mol/L,則該溶液的pH可能是()
A.12B.7C.6D.2
答案:AD
解析:掌握溶液pH計算的根本原則。
模擬
1.水是一種極弱的電解質(zhì),在室溫下,平均每n個分子只有1個分子發(fā)生電離,則n值是()
A.10-14B.55.6×107C.107D.55.6
2.如果25℃時Kw=1×10-14,100℃時Kw=1×10-12,這說明()
A.100℃時水的電離常數(shù)較大
B.前者c(H)較后者大
C.水的電離過程是一個吸熱過程
D.Kw和溫度無直接關(guān)系
3.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH,不變的是()
A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水
4.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋,下列說法正確的是()
A.溶液中c(H)和c(OH-)都減小
B.溶液中c(H)增大
C.醋酸電離平衡向左移動
D.溶液的pH增大
5.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,當氫氧化鈉恰好完全中和時,消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2,則V1和V2的關(guān)系正確的是()
A.V1>V2B.V1
6.在313K時,水的Kw=3.8×10-14,若在313K時,c(H)=1.0×10-7mol/L的溶液()
A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法判斷
7.水的電離過程為H2OHOH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為:K(25℃)=1.0×
10-14,K(35℃)=2.1×10-14,則下列敘述正確的是()
A.c(H)隨溫度的升高而降低
B.在35℃時,c(H)>c(OH-)
C.水的電離度α(25℃)>α(35℃)
D.水的電離是吸熱的
8.準確量取25.00mLKMnO4溶液,可選用的儀器是()
A.50mL量筒B.10mL量筒
C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管
9.pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則強堿與強酸的體積比是()
A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9
10.下列說法正確的是()
A.HCl溶液中無OH-
B.NaOH溶液中無H+
C.NaCl溶液中既無OH-也無H+
D.常溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-,且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14
11.進行中和滴定時,事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是(已用蒸餾水洗過)()
A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.量筒
12.中和相同體積、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液,所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則()
A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1
C.V1>V2>V3D.V3
試題答案
1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D
11.CD12.A
試題解析
1.根據(jù)每55.6mol水中有1×10-7mol水電離,而分子個數(shù)比與物質(zhì)的量成正比,所以列比例計算即可。
2.溫度較高,Kw較大,所以選A;Kw較大,即水的離子積較大,說明電離平衡正向移動,升高溫度平衡向吸熱方向移動,說明正向為吸熱方向。
3.濕潤的pH試紙,相當于溶液被稀釋,使得酸性和堿性存在誤差,但是C是中性溶液,不受影響
4.弱電解質(zhì)溶液存在著電離平衡,加水稀釋,平衡發(fā)生移動,c(H)減小,而c(OH-)增大,pH增大,平衡右移。
5.因為鹽酸是強酸,全部電離,醋酸是弱酸,部分電離,所以全部的氫離子(包括沒有電離的)醋酸中多,所以所需體積少。
6.根據(jù)水的離子積的公式,計算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L,比氫離子濃度大,因此顯堿性。
7.升高溫度,K增大,說明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加,但是是同等程度增加,所以離子濃度仍一樣,但電離程度增加,平衡正向移動,說明正向是吸熱反應(yīng)。
8.由于量的體積精確度為0.01mL,故應(yīng)選用滴定管,而KMnO4是強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管,所以選C。
9.混合前,堿中c(OH-)=0.1mol/L,酸中c(H)=0.01mol/L,因為算得溶液中OH-剩余,為10-3mol/L,其等于氫氧根離子的物質(zhì)的量?D酸中氫離子的物質(zhì)的量,再÷溶液體積(V1V2)。
11.錐形瓶里的待測液,物質(zhì)的量一定,如潤洗則多;量筒是粗量儀器,沒有必要潤洗。
12.因為一水合氨是弱電解質(zhì),還有一部分分子未電離,所以所需的酸多。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計方案篇4
一、 藥品的取用
指導(dǎo)學(xué)生閱讀P151藥品取用規(guī)則,指導(dǎo)學(xué)生認識幾種化學(xué)實驗室藥品的一些圖標
1、固體藥品的取用
【說明】固體藥品通常保存在廣口瓶里(展示廣口瓶),取用固體藥品一般用藥匙(展示藥匙)。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦干凈,以備下次使用。
【演示】1、取鋅粒
2、取少量碳酸鈉
【解釋】固體藥品取用時,若不指明用量,一般只須蓋滿試管底部即可
2、液體藥品的取用
【說明】液體藥品通常保存在細口瓶里(展示細口瓶)。
【演示】液體的傾倒。
【討論】1、細口瓶的塞子為什么要到放在桌面上?
2、傾倒液體時,瓶口為什么要緊挨著試管口?應(yīng)該快到還是緩慢地倒?
3、拿細口瓶倒液體時,為什么細口瓶標簽的一面一定要朝向手心?
4、倒完液體后,為什么要立即蓋緊瓶塞,并把瓶子放回原處。
閱讀P151藥品取用規(guī)則
【生】傾聽,觀察,記憶
【生】觀察,動手練習(xí)
【說明】取用一定量的液體藥品,常用量筒量出體積。
【演示】用量筒取用液體。
【解釋】1、量筒讀數(shù)時,視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計方案篇5
課型:新授課
課時安排:2課時
教學(xué)目標:
1.感受化學(xué)在促進社會發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用,初步樹立為民族振興、為社會進步學(xué)習(xí)的志向。
2.認識物理變化、化學(xué)變化的基本特征,激發(fā)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的,初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。
5.認識化學(xué)的兩面性,初步樹立綠色化學(xué)觀。
重點、難點:
1.認識物理變化、化學(xué)變化的基本特征。
2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的,初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
3.初步樹立為民族振興、為社會進步學(xué)習(xí)的志向。
教學(xué)過程:
在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前,請同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識和經(jīng)驗。
交流生活中對化學(xué)的感知。
一、化學(xué)給我們帶來了什么?
化學(xué)給我們帶來了什么?
天然材料和人工制造材料。
設(shè)想來到與世隔絕的荒島,沒有了化學(xué)制品,你的生活會是什么樣子?
二、觀察化學(xué)變化
化學(xué)變化與物理變化的定義。
觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象。
引導(dǎo)觀察現(xiàn)象,認識儀器,準確地記錄并記憶實驗現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成,活躍課堂氣氛。
總結(jié)以下幾點:
1. 化學(xué)變化的基本特征。
2. 化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。
3. 開展化學(xué)研究的基本目的。
4. 認識化學(xué)的兩面性,了解綠色化學(xué)觀。
三、化學(xué)變化的奧秘
閱讀想象水的構(gòu)成,初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點:
1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。
2.每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成。
3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì)。
5.通過原子種類、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較,體驗物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。
本節(jié)重點是認識物理變化、化學(xué)變化的基本特征;知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的,初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀;初步樹立為民族振興、為社會進步學(xué)習(xí)的志向。
1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。
2.完成P6交流共享。
3.記憶有關(guān)實驗現(xiàn)象。
學(xué)生興趣很高,課堂活躍,教學(xué)效果好。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計方案篇6
一、教學(xué)準備階段:
在走進化學(xué)實驗室前,進行實驗的目的性和重要性的教育,并提出化學(xué)實驗的要求。例如:要遵守實驗室規(guī)則,注意安全;課前要做好預(yù)習(xí)準備,明確實驗要求;實驗時要仔細觀察,實事求是地做好紀錄;認真分析現(xiàn)象并寫好實驗報告;實驗后的廢物要妥善處理,儀器要及時清洗,保持實驗室的整潔。
二、整個教學(xué)過程敘述:
本節(jié)教材的重點是藥品的取用、加熱等基本操作訓(xùn)練,以及觀察能力的培養(yǎng)。
一課時,四十五分鐘完成。根據(jù)學(xué)校實際情況把學(xué)生按實驗桌每5人分為一個實驗小組,每組成員的合作任務(wù)主要是做實驗時互相配合。按前后桌每四人分為一個討論小組。
三、具體教學(xué)過程:
第一板塊:實驗室規(guī)則教育:
一、認識你的實驗室;
二、切記實驗室安全規(guī)則
(1)、請同學(xué)宣讀自己擬定的實驗室規(guī)則。
【說明:學(xué)生在進入化學(xué)實驗室之前,已經(jīng)進過生物實驗室和物理實驗室做過多次實驗,對實驗室的要求和規(guī)則比較熟悉,因此,要求他們自己擬定一份實驗室規(guī)則,即讓他們體會到“當家作主”的感覺,又讓他們體會到老師對自己的信任,也讓他們體會到編寫這些規(guī)則的良苦用心?!?/p>
(2)、教師出示化學(xué)實驗室規(guī)則。
【說明:沒有必要念了,只需要把學(xué)生沒有注意到的地方或疏忽的地方強調(diào)一下,并提示學(xué)生注意與其他學(xué)科不一樣的地方。】
(3)、展示危險品圖標,萬一發(fā)生危險怎么辦?【說明:用問題使學(xué)生動腦思考,得出結(jié)論。】
第二板塊:具體學(xué)習(xí)內(nèi)容
1、藥品的取用
(1)、提問家中鹽、味精等調(diào)味品用什么盛放?油、醋等調(diào)味品用什么盛放?【說明:用生活常識引入,既有興趣又使學(xué)生感到熟悉親切?!?/p>
(2)、觀察桌上的碳酸鈉粉末、鋅粒、石灰石等固體藥品和稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、蒸餾水等液體藥品?!菊f明:用事實驗證學(xué)生的猜想?!?/p>
(3)、一位同學(xué)現(xiàn)場演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”,其它同學(xué)挑毛病,取得共識后分組進行這兩個實驗操作。重點放在從細口瓶向試管傾倒液體上,并由學(xué)生充分討論后小結(jié)注意事項。
【說明:把學(xué)生相互評價這一重要過程通過實驗操作具體化,并使學(xué)生親眼看到評價的價值所在:使結(jié)果更完美?!?/p>
(4)、藥品取用知識的小結(jié)。
【說明:必須由學(xué)生經(jīng)過思考自己做出小結(jié),這一步是學(xué)生把經(jīng)驗知識提升為規(guī)律知識的一種認知的升華?!?/p>
2、物質(zhì)的加熱
(1)、觀察酒精燈的構(gòu)造,提問為什么有三個“絕對禁止”?
【說明:學(xué)生在物理實驗中已知,在此僅強調(diào),即用復(fù)習(xí)作為學(xué)習(xí)方法,且使學(xué)生體會到不同學(xué)科間的整合】
(2)、小結(jié)酒精燈的使用以及液體加熱注意事項。
【說明:學(xué)生自己小結(jié)并互相補充,用口頭方式比較清楚地表述自己的觀點?!?/p>
3、洗滌儀器
(1)、在家如何洗滌炊具?如何判斷炊具已洗干凈?
【說明:很有可能學(xué)生只知道如何洗,卻不知道如何判斷是否洗干凈,在此引發(fā)同學(xué)們思考?!?/p>
(2)、老師提出一種方案:拿兩只試管(一只用過的,一只潔凈的),討論如何洗刷并從中選出最佳方案,進行操作。仔細觀察洗刷后的試管,判斷是否洗干凈了。
(3)、小結(jié):清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。
【說明:學(xué)生自己小結(jié)并互相補充,并且善于傾聽他人的意見?!?/p>
第三板塊:布置作業(yè)。
小結(jié)今天所學(xué)知識,畫成知識網(wǎng)絡(luò)形式。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計方案篇7
教學(xué)目標
1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗,使學(xué)生了解鑒別它們的方法。
3.使學(xué)生認識對比的學(xué)習(xí)方法。
4.使學(xué)生學(xué)會歸納,總結(jié)。
5.通過了解侯德榜制堿培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。
教學(xué)重點
1.na2o2的性質(zhì)。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
教學(xué)難點:
過氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)。
教學(xué)用具
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺、鑷子,na2o2、na2co3、nahco3固體,nahco3、bacl2溶液,稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。
課時安排:
共1課時
第一課時:
鈉的氧化物:氧化鈉與過氧化鈉
教學(xué)過程
[設(shè)問]有人打電話119,意味著有什么事情發(fā)生?
[學(xué)生]有火情發(fā)生。
[設(shè)問]這時,我們首先想到用什么滅火呢?
[學(xué)生]水、滅火器等。
[講解]通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天,我卻要用水和二氧化碳來點火,大家相信嗎?
[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應(yīng)。
[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸,并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯,脫脂棉劇烈燃燒。
[補充實驗]也可以用此法:用脫脂棉包一定量的過氧化鈉,請學(xué)生用玻璃管吹氣,過一段時間,棉花就會劇烈燃燒,所以也叫“吹氣生火”
[設(shè)問]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢?
[展示過氧化鈉]
[教師]原來,是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑,其化合物的種類繁多,用途也廣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)鈉的化合物。
[板書]第二節(jié)鈉的化合物
[板書]一、過氧化鈉
[教師]由剛才的實驗我們可知,na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學(xué)反應(yīng),它們反應(yīng)后的生成物是什么?
[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中,檢驗生成的氣體,并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知,na2o2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿naoh和o2,請大家寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
[學(xué)生活動]
[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑
[講解]na2o2與co2反應(yīng)時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒),同時生成了na2co3。na2o2
[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑
[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末,振蕩。
[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅,后褪色。
[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應(yīng)用中,我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑,說明理由。
2.na2o2應(yīng)怎樣保存?
設(shè)問:na2o2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物呢?學(xué)生完成
[學(xué)生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o
[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o,卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。